接起来，构成完整的图像.

(2).从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________；

(3).上图中5号元素在周期表中的位置是________________________________________；

(4).上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：__________________________________.

例12.(1).见上图（右） (2).从上到下依次减小

(3).第三周期，ⅤA族

(4).因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键

例13.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：

元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x 值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 ⑴.通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围：

　　 ＜x (N)＜ ， ＜x (Mg)＜ .

⑵.推测x值与原子半径的关系是 ；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律.

⑶.某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向 （写原子名称）.

⑷.经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△ x＜1.7时，一般为共价键.试推断AlBr3中化学键类型是 .

⑸.预测周期表中， x 值最小的元素位于 周期 族.（放射性元素除外）

例13.(1).2.55 3.44 0.93 1.57

(2).电负性随原子半径减小而增大，周期性

(3).氮 (4).共价键 (5).6，IA

『综合模拟训练』

1．【2008珠海一模】已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。

请回答：

(1) 组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；

(2) B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 形，该分子属于 分子（填"极性"或"非极性"）；