生成白色沉淀逐渐增多 [Al(OH)4]－CO2=== Al(OH)3↓＋HCO 　　3.重要提示

　　(1)NaOH溶液和AlCl3溶液滴加顺序不同，则现象不同，可以用互滴的方法鉴别这两种溶液，同理，稀盐酸和Na[Al(OH)4]溶液也可这样鉴别。

　　(2)向铝盐中滴强碱溶液，若已知生成的Al(OH)3沉淀的量，只要沉淀量不为最大值和零，消耗OH－的量有两种可能。

　　①若OH－不足，消耗n(OH－)＝n[Al(OH)3]。

　　②若OH－足量，消耗OH－共有两步

　　将Al3＋全部转化为Al(OH)3沉淀：Al3＋～3OH－～Al(OH)3(最大值)，

　　再反应掉部分Al(OH)3：Al(OH)3(反应)～OH－～[Al(OH)4]－。

　　【典例】　将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，求：

　　(1)原合金中Mg、Al质量各是多少？

　　(2)HCl的物质的量浓度。

　　[解析]　(1)由图知：沉淀先生成后溶解的是Al(OH)3，质量是(19.4－11.6)g＝7.8 g，即0.1 mol，对应的铝也是0.1 mol，质量是2.7 g。11.6 g沉淀为Mg(OH)2，物质的量为0.2 mol，对应的镁质量是4.8 g。

　　(2)溶解金属消耗的HCl是0.1 mol×3＋0.2 mol×2＝0.7 mol，余下的HCl消耗了20 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液，物质的量为0.1 mol，c(HCl)＝＝8 mol·L－1。

[答案]　(1)4.8 g　2.7 g　(2)8 mol·L－1