B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同

C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

答案　B

解析　范德华力的实质是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的作用力，不是化学键，A错误；化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，B正确；若分子间的距离足够远，则分子间没有范德华力，C错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，D错误。

例2　有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确解释的是(　　)

甲组 乙组 Ⅰ.H-I键的键能大于H-Cl键的键能

Ⅱ.H-I键的键能小于H-Cl键的键能

Ⅲ.HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力

Ⅳ.HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力 a.HI比HCl稳定

b．HCl比HI稳定

c．HI的沸点比HCl的高

d．HI的沸点比HCl的低

①Ⅰ　a　②Ⅱ　b　③Ⅲ　c　④Ⅳ　d

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

答案　B

解析　键能的大小影响物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定。H-Cl键的键能大于H-I键的键能，所以HCl比HI稳定。范德华力影响物质的熔、沸点的高低，范德华力越大，熔、沸点越高。由于HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，所以HI的沸点比HCl的高。

二、氢键

1．氢键的概念及表示方法

(1)概念：氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。

(2)表示方法：

氢键的通式可用A-H...B-表示。式中A和B表示F、O、N，"-"表示共价键，"..."表示氢键。