A：物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。（稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。）

B：化学性质：

（1）强氧化性

①与金属的反应

浓H2SO4+Cu△ + +

[思考]

（1）此反应中表现了浓H2SO4的什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？

（2）反应规律：浓H2SO4+金属△ + +

[合作探究]常温下，为何盛浓H2SO4的容器可以用铁（铝）制品？

②与非金属的反应

浓H2SO4+C△ + +

[思考]1.在此反应中浓H2SO4表现了什么性质？

2.浓H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同？

（2）吸水性

将浓H2SO4放置在空气中，其质量会 。

所以，可以用浓H2SO4来干燥 、 气体。

（3）脱水性

浓硫酸把蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。有机物被脱水后生成了黑色的炭（碳化），

C 工业生产：（接触法）

沸腾炉反应：

接触室反应：

吸收塔反应：

3、常见的硫酸盐:

石膏的化学式是 ，将石膏加热到150℃－170℃，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏 （填化学式）； 用做钡餐透视，是因为它非常稳定.

三、酸雨及其防治

【阅读】：自读课90页，完成下列各题。

1.酸雨的形成与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。

2.结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。