碱的质量。

(2)铜的电解精炼与电镀铜对比

电解精炼铜 电镀铜 电极

材料 阴极 精铜 镀件 阳极 粗铜 铜片 电极反应式 阳极 Cu－2e－=== Cu2＋等 Cu2＋＋2e－=== Cu 阴极 Cu－2e－===Cu2＋ Cu2＋＋2e－=== Cu 电解质溶液浓度的变化 c(Cu2＋)减少，比铜活泼的金属阳离子进入溶液 电解质溶液成分及浓度均不变

例1　在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是(　　)

①将铁片接在电源的正极上

②将锌片接在电源的正极上

③在铁片上发生的反应是Zn2＋＋2e－===Zn

④在锌片上发生的反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

⑤可用Zn(NO3)2溶液做电解质溶液

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②③④

答案　B

解析　根据电镀原理，铁片做阴极，接在电源的负极上，电极反应为Zn2＋＋2e－===Zn；锌片做阳极，接在电源的正极上，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋；用含Zn2＋的溶液做电解质溶液，故②③⑤正确。

考点　电解原理的应用

题点　电镀

误区警示

(1)一般电解池，H＋的放电能力强于Zn2＋，但在电镀条件下，由于溶液中c(Zn2＋)远大于

c(H＋)，则在阴极上先放电的是Zn2＋。

(2)以水溶液做电解质溶液不可能在阴极上镀上K、Ca、Na、Mg、Al等较活泼金属，因为在阴极上发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑。

例2　金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备