2、熵：描述体系滋乱度的物理理 单位：J.mol-1 .k-1 符号S

　　影响熵的因素：①同一条件下，不同物质熵不同②同一物质，聚集状态不同熵不同S(g)>S(l)>S(s)

反应的熵变（△S）：△S=S反应产物-S反应物

　　T、P一定，反应焓变和熵变共同影响反应方向，反应方向判据：△H-T△S<0 反应能自发进行；△H-T△S=0 反应达到平衡状态；△H-T△S>0 反应不能自发进行

　　四、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用

　　1、化学平衡常数

　 （1）化学平衡常数的数学表达式

　　（2）化学平衡常数表示的意义

　　平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。

　　2、有关化学平衡的基本计算

(1)物质浓度的变化关系

反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度

生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度

　　其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。

　　(2)反应的转化率(α)：α＝×100％

　　(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：

恒温、恒容时： ；恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2

　　(4)计算模式

浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)