(6)钢铁发生析氢腐蚀时负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，发生吸氧腐蚀时负极反应为Fe－3e－===Fe3＋。(　　)

　　解析：(1)金属腐蚀的本质是金属失去电子变为金属离子，故全为氧化还原反应。

　　(2)由于与金属接触的物质不同，发生腐蚀的情况也不同，一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

　　(3)虽然CO2普遍存在，但一般情况下，钢铁表面的水膜酸性很弱或呈中性且溶有一定量的O2，故钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主。

　　(4)金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，均是金属被腐蚀，若金属为钢铁，则负极均为Fe－2e－===Fe2＋，故(4)正确(6)错误。

　　(5)银质奖牌变暗是因为银发生缓慢氧化所致，属于化学腐蚀。

　　答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×

　　2．请以吸氧腐蚀为例，用化学方程式解释铁锈(Fe2O3·xH2O)的形成过程。

　　(1)负极：____________________________________________________________。

　　(2)正极：____________________________________________________________。

　　(3)总反应：__________________________________________________________。

　　(4)_____________________________________________________________________。

　　(5)____________________________________________________________________。

　　答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋

　　(2)O2＋4e－＋2H2O===4OH－

　　(3)2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2

　　(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

　　(5)2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O

金属的电化学防护 　　[新知探究]

　　探究1　在铁的表面镀上一层其他金属是常见的防止铁生锈的方法，常见的有镀锡(马口铁)和镀锌(白铁皮)，为什么镀层破损后，镀锌钢板(白铁皮)比镀锡钢板(马口铁)耐腐蚀？

　　提示：镀层破损后，白铁皮形成原电池，因锌比铁活泼，易失去电子，从而保护了铁；而马口铁破损后，因为形成原电池时，铁比锡活泼，铁被腐蚀。所以在镀层破损后，马口铁比白铁皮更易被腐蚀。

探究2　为保护地下钢管不被腐蚀，可采取的电化学保护措施有哪些？