HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

C．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O

H＋＋OH－===H2O

D．2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

答案　C

解析　CH3COOH是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，在离子方程式中应保留化学式。C项离子方程式应写成CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，C项错误。

【考点】离子方程式的书写、正误判断与意义

【题点】离子方程式的正误判断

二、离子能否大量共存的判断

例2　下列各组离子能大量共存的是(　　)

A．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO

B．强碱性溶液中：K＋、NH、Cl－、HCO

C．能使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、CO、NO

D．含有Ba2＋的酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO、S2－

答案　C

解析　选项A中为无色溶液，Cu2＋不可能大量存在；选项B中的OH－与HCO和NH不能大量存在；选项D中的Ba2＋与SO、H＋与S2－不能大量存在。

【考点】离子共存

【题点】有限制条件的离子共存判断

判断离子共存的注意事项--"隐含条件"

(1)"无色透明"溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)。

(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。

(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。

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溶液中离子能否大量共存判断的思路

(1)看要求

是"能大量共存"还是"不能大量共存"；是"一定大量共存"还是"可能大量共存"。