(1)Na2SiO3是常见硅酸盐之一，易溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是一种无色黏稠液体，是矿物胶的主要成分。

　　(2)玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐材料，是传统无机非金属材料。

　　【典例】　露置于空气中一段时间后的水玻璃会变浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：

　　(1)溶液变浑浊：_______________________________________。

　　(2)生成白色沉淀：_____________________________________。

　　(3)产生气泡：_________________________________________。

　　[答案]　(1)Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3

　　(2)Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl

　　(3)Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl

　　(1)NaOH、Na2CO3、Na2SiO3等溶液能保存在玻璃塞试剂瓶中吗？为什么？

　　(2)根据反应SiO2＋Na2CO3\s\up8(高温(高温)CO2↑＋Na2SiO3，能判断硅酸的酸性比碳酸强吗？为什么？

　　[答案]　(1)不能。NaOH，Na2CO3溶液呈碱性，与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有粘合作用。

　　(2)不能。"强酸制弱酸"一般用于水溶液中的反应。该反应由SiO2生成CO2是在高温下进行的，不是在水溶液环境中进行的。反应能发生是因为产物CO2是气态能脱离反应体系，使反应正向进行。

　　1．下列有关Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的共同点的描述中不正确的是(　　)

　　A．水溶液均显碱性

　　B．滴入盐酸均有气泡产生

　　C．均能与CO2反应

　　D．均不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存

　　B　[Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓，无气泡产生。]

2．在0.1 mol·L－1的Na2SiO3溶液中，可能存在的离子组是(　　)