盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 实例 NaCl、KNO3 NH4Cl、

Cu(NO3)2 CH3COONa、

Na2CO3 是否水解 否 是 是 水解的

离子 － NH

Cu2＋ CH3COO－

CO 溶液的

酸碱性 中性 酸性 碱性 溶液的

pH(25 ℃) pH＝7 pH＜7 pH＞7 　　5.水解离子方程式

　　写出Na2CO3和FeCl3水解的离子方程式分别是

　　CO＋H2O((HCO＋OH－、Fe3＋＋3H2O((Fe(OH)3＋3H＋。

　　6．盐的水解常数(Kh)

　　MA表示强碱弱酸盐，则A－水解的离子方程式为A－＋H2O((HA＋OH－。

　　Kh＝＝＝(Ka--HA的电离常数)。

　　同理：强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关系：Kh＝。

　　　(1)盐溶液都是中性的。(　　)

　　(2)盐溶液的酸碱性与盐的类型无关。(　　)

　　(3)CH3COONH4溶液呈中性是因为CH3COONH4溶液不能发生水解。(　　)

　　(4)已知酸性：HF＞CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。(　　)

　　(5)由于NaHCO3溶液中HCO有电离出H＋的能力，所以NaHCO3溶液显酸性。(　　)

　　[提示]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×

　　角度1　水解离子方程式的书写与判断

　　1．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是(　　)

　　A．Na2CO3：CO＋2H2O((H2CO3＋2OH－

　　B．NH4Cl：NH＋H2O((NH3↑＋H2O＋H＋

　　C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O((Cu(OH)2＋2H＋

　　D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－

　　C　[CO水解离子方程式为CO＋H2O((HCO＋OH－；NH水解离子方程式为NH＋H2O((NH3·H2O＋H＋；F－水解离子方程式为F－＋H2O((HF＋OH－。]

　　2．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)

　　①HCl＋H2O((H3O＋＋Cl－

　　②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl

　　③Na2CO3＋2H2O((H2CO3＋2NaOH

　　④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O((CO＋H3O＋

⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O((NH3·D2O＋H＋