分析电离平衡状态 分析：弱电解质刚溶于水时，弱电解质分子的浓度最大，电离速率最大，随着电离过程的进行，弱电解质分子的浓度逐渐减小，电离速率逐渐减小；而弱电解质刚溶于水时，弱电解质离子的浓度为零，结合速率为零，随着电离过程的进行，弱电解质离子的浓度逐渐增大，结合速率逐渐变大。一段时间后，电离速率和结合速率会相等，达到一个平衡状态。我们称之为弱电解质的电离平衡。

提问：画"速率-时间"图 　　

　　填表

　　版演

　　倾听

　　理解

引入影响电离平衡的因素 讲述：电离平衡和化学平衡一样都具有逆、等、动、定、变等特征。变，外界条件发生改变，平衡就变。

设疑：在化学平衡理论中，哪些因素影响了化学平衡？它们对电离平衡也会造成影响吗？

讲述：压强对水溶液体系没有影响，所以影响电离平衡的外界因素是：浓度、温度。

　　意识到用化学平衡理论指导电离平衡的学习，学会知识的迁移。

　分析

影响因素 加入少量物质 条件改变瞬间的浓度变化 平衡移动 CH3COONH4固体 HCl气体 NaOH固体 　　探究实验4：取两支带刻度的试管，分别加入10ml的蒸馏水，再分别滴加2滴（约0.1ml）PH=3的盐酸、醋酸溶液，振荡后，分别测其PH。

思考：比较C(H+)浓度的大小，推测溶液稀释后，电离平衡移动方向？原盐酸溶液中的C(H+) 原醋酸溶液中的C(H+)

稀释后盐酸溶液中的C(H+) 稀释后醋酸溶液中的C(H+)

　　探究实验5：探究3中的醋酸溶液，进行水浴加热，测其PH。 填表

结论：其他条件不变时，加入物质使平衡中某微粒浓度改变，平衡向着削弱这种改变的方向移动

实验操作、观察、分析

结论：加水稀释，平 衡向电离的方向移动。

结论：其他条件不变时，升高温度，平衡向着电离的方向移动

电离过程是吸热变化

知识应用1 资料：酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，而其分子与电离出的离子呈不同的颜色．如石蕊（以HIn表示）的电离平衡和颜色变化为：

HIn In- + H+

红色 蓝色

石蕊溶液为什么能够指示溶液的酸碱性？

　　思考

　　讨论

　　阐述

知识应用2 资料：Al(OH)3在酸或强碱溶液里都能溶解，为什么具有两性呢？我们可运用平衡移动原理来作简单分析。

　　　Al(OH)3的电离方程式可以表示如下：

　　思考

　　讨论

　　阐述