①同一周期元素从左至右,随着核电荷数增多,原子半径减小,失电子能力减弱,得电子能力增强。金属性减弱,非金属性增强。

　　具体表现为同一周期元素从左至右:

　　a. 金属性减弱、非金属性增强;

　　b. 金属单质与酸(或水)反应置换氢由易到难;

　　c. 非金属单质与氢气化合由难到易(气态氢化物的稳定性增强);

　　d. 最高价氧化物的水化物的酸性增强、碱性减弱。

　　②同一主族元素从上往下,随着核电荷数增多,电子层数增多,原子半径增大,失电子能力增强,得电子能力减弱。

　　具体表现为同一主族元素从上往下:

　　a. 金属性增强、非金属性减弱;

　　b. 金属单质与酸(或水)反应置换氢由难到易;

　　c. 非金属单质与氢气化合由易到难(气态氢化物的稳定性降低);

　　d. 最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强。

　　③在元素周期表中,左下方的元素铯(Cs)是金属性最强的元素;右上方的元素氟(F)是非金属性最强的元素;位于金属与非金属分界线附近的元素(B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te等),既具有某些金属的性质又具有某些非金属的性质。

　　(2)元素周期律

　　元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。

　　元素周期律的实质:由于原子结构中核外电子排布的周期性变化。

　　知识点4　元素的金属性、非金属性强弱判断规律

　　1.元素金属性强弱的判断依据

　　比较元素金属性的强弱,其实质是看元素原子失电子的能力,越易失电子,金属性越强。

　　(1)从元素原子结构判断,最外层电子数越少,电子层数越多(原子半径越大),元素的金属性就越强。

　　(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断。

　　①金属单质与水或酸反应越剧烈,元素的金属性越强。

　　②最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素的金属性越强。

　　(3)根据金属活动性顺序判断。一般来说,在金属活动性顺序里,排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。

　　(4)根据离子的氧化性强弱判断。离子的氧化性越强,则对应金属元素的金属性越弱。

　　2.元素非金属性强弱的判断依据

比较元素非金属性的强弱,其实质是看元素原子得到电子的能力,越易得电子,非金属性越强。金属性和非金属性讨论的对象是元素,具体表现在该元素的单质或特定化合物的性质上。