电极

反应 负极 Fe－2e－===Fe2＋ 2Fe－4e－===2Fe2＋ 正极C 2H＋＋2e－===H2↑ O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 总反应 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2 5.影响金属腐蚀的因素。

影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个方面，就金属本性而言，金属越活泼，越容易被腐蚀。介质对金属的腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，就容易被腐蚀。

6.化学腐蚀与电化学腐蚀的相同点和不同点

相同点都是造成金属被氧化腐蚀。不同点是化学腐蚀是金属和氧化剂直接发生氧化还原反应，无电流产生；电化学腐蚀是发生原电池反应，有电流产生。

7.从字面上区别析氢腐蚀和吸氧腐蚀

析氢腐蚀中的"析"是"析出"的意思，即发生该腐蚀时，有H2析出；吸氧腐蚀中的"吸"是"吸进"的意思，即发生该腐蚀时，空气中的氧气参加反应而被消耗。

8．铁在自然界中发生的腐蚀主要：主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。电化学腐蚀中吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，在金属活动性顺序中位于氢前面和氢之后的金属都能发生吸氧腐蚀，但只有在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀。

二、金属的防护

1．金属的电化学防护

(1)牺牲阳极的阴极保护法：

应用原电池原理，让被保护金属作正极，另找一种活泼性较强的金属作_负极。

如图所示：

(2)外加电流的阴极保护法：

利用电解原理，把被保护的钢铁设备作为阴极，用惰性电极作为辅助阳极，在电解质溶液里，接外加直流电源。

如图所示：

2．改变金属的内部组织结构