【过渡】上面我们通过实验探究了原电池的工作原理，初步形成了原电池的概念，下面我们看一道练习？

【例题1】以下装置能形成原电池的是 。

【拓展】

（1）在以上的原电池中电子的流向如何？

（2）你能否写出这些原电池的电极方程式（学生活动），有什么规律可循吗？

【动画模拟】原电池中外电路电子移动方向与内电路离子移动方向。

【指导书写】

负极（锌片）

Zn+2e-=Zn2+ (氧化反应)

正极（铜片）

2H++2e-=H2↑（还原反应）

电池总反应式：Zn＋2H+=Zn2++H2↑

【设疑】原电池正负极如何判断？

【过渡】那么如何根据原电池现象来判断金属活动顺序呢？

【探究实验2】有标号为（1）（2）（3）的三种未知金属，利用稀硫酸、导线、电流计等原材料你能否判断这几种金属的活动顺序？

【教师巡视】

从装置的构建，原材料的选择等

角度引导学生自主组装装置。引导

学生根据原电池反应现象来判断

金属活动顺序。

【小结】

实验装置 实验现象 结论 将金属两两相连与稀硫酸构成原电池

电流计发生偏转

通过电流计发生偏转方向, 可判定

活动性(1)<(2)<(3)

【展示习题】

【例题2】 X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）。

A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X