3．从电离的角度认识酸、碱、盐

　　(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。

　　(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。

　　(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。

　　微点拨：(1)电离方程式遵循质量守恒和电荷守恒。

　　(2)电离时，生成H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4。

　　三、强电解质、弱电解质

　　1．强电解质

　　(1)定义：在水溶液里能完全电离的电解质。

　　(2)常见物质：强酸、强碱、盐。

　　(3)电离方程式。

　　强电解质的电离方程式用"==="，如

　　H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO，

　　KOH：KOH===K＋＋OH－。

　　2．弱电解质

　　(1)定义：在水溶液中只部分电离的电解质。

　　(2)常见物质：弱酸、弱碱、水。

　　(3)电离方程式。

弱电解质的电离方程式用""，如