变式1　将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是(　　)

A．外电路中电流方向为X→Y

B．若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片

C．X极上发生还原反应

D．若电极材料都是金属，则金属活动性：X>Y

答案　D

解析　A项，原电池中电子由负极经外电路流向正极，外电路中电流方向与电子流向相反，故电流方向为Y→外电路→X，错误；B项，若电极材料分别为锌片和铜片，则锌为负极，即X为锌片，错误；C项，X极是负极，发生氧化反应，错误；D项，若电极材料都是金属，则负极金属活动性大于正极，金属活动性：X>Y，正确。

二、原电池电极反应式的书写

例2　高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O(((,\s\up7(放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：

(1)放电时，正极发生________(填"氧化"或"还原")反应，则正极反应式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)放电时，________(填"正"或"负")极附近溶液的碱性增强。

考点　原电池的基础知识及应用

题点　电极反应式的书写

答案　(1)还原　FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－　(2)正

解析　根据高铁电池放电时总反应方程式可知，Zn为负极，负极电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，由电池的总反应方程式－负极反应式＝正极反应式可知，正极反应式为FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，正极区生成OH－且消耗水，OH－浓度增大，故正极附近溶液的碱性增强。