B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA

C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA

D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA

．（08广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ BC ）

A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA

B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

．（08江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ C ）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

考点三 物质的量浓度与质量分数、溶解度的相互关系

【典例4】t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10g·cm-3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是( B )

A．原溶液的质量分数为20%

B．t℃时，KCl的溶解度为50.0g

C．原溶液的物质的量浓度为3.0mol·L-1

D．乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数

要点小结w.w.w.302edu.c.o.m

1.c、%、ρ之间的计算关系

　　（1）计算关系：

　　（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算

　　（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式

　　 ②溶质的物质的量用计算

　　③注意溶液体积的单位

2．溶解度与溶质质量分数%、的换算

3．溶解度与物质的量浓度的换算

　　其中ρ的单位为：g/mL

4. 气体的溶解

在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为r