自我校对：

　　\s\up1(1(1)共价键　\s\up1(2(2)有限　\s\up1(3(3)共价键　\s\up1(4(4)较高　\s\up1(5(5)较大　\s\up1(6(6)越高　\s\up1(7(7)109.5°　\s\up1(8(8)sp3　\s\up1(9(9)共价键　\s\up1(10(10)正四面体　\s\up1(11(11)1∶2　\s\up1(12(12)12　\s\up1(13(13)6　\s\up1(14(14)6

　　1．判断正误

　　(1)原子晶体中一定存在极性键，可能存在范德华力。(　　)

　　(2)CO2、SiO2均属于原子晶体。(　　)

　　(3)硬度很大、熔点很高的晶体可能是原子晶体。(　　)

　　(4)SiC熔化时断裂非极性共价键。(　　)

　　(5)原子晶体一定不是电解质。(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√

　　2. 碳化硅(SiC)的晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是(　　)

　　A．①③②　　　　　　　　 B．②③①

　　C．③①② D．②①③

　　解析：选A。原子晶体中，熔点高低与键长有关，因键长Si-Si>Si-C>C-C，所以熔点从高到低的顺序为①③②。

　　1．原子晶体的结构特征

　　(1)构成原子晶体的基本微粒：原子。晶体中不存在单个分子，原子晶体的化学式仅仅表示物质中的原子个数关系，不是分子式。

　　(2)形成原子晶体的作用力：共价键。在原子晶体中只存在共价键(极性键或非极性键)，没有分子间作用力和其他相互作用。

　　(3)原子晶体中的原子以共价键相结合，共价键有方向性和饱和性，因此在原子晶体中，每个原子周围的其他原子的数目是一定的，原子之间的相对位置也是确定的，彼此连接形成稳定的空间立体网状结构。原子的堆积不遵循紧密堆积原则。

　　2．原子晶体熔点、沸点和硬度的比较

结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的稳定性就越高。