A．NH3、P4、C10H8

　　B．PCl3、CO2、H2SO4

　　C．SO2、SiO2、P2O5

　　D．CCl4、H2O、Na2O2

　　解析：选B。A中，P4(白磷)为单质，不是化合物；C中，SiO2为原子晶体；D中，Na2O2是金属氧化物，不是分子晶体。

　　1．分子晶体的物理性质

　　(1)分子晶体具有较低的熔、沸点和较小的硬度。分子晶体熔化时要破坏分子间作用力，由于分子间作用力很弱，所以分子晶体的熔、沸点一般较低，部分分子晶体易升华(如干冰、碘、红磷、萘等)，且硬度较小。

　　(2)分子晶体不导电。分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由离子或自由电子，因而分子晶体在固态和熔融状态下都不能导电。有些分子晶体的水溶液能导电，如HI、乙酸等。

　　(3)分子晶体的溶解性一般符合"相似相溶"规律，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。

　　2．分子晶体的特例与熔、沸点高低的判断

　　(1)稀有气体

　　稀有气体单质是由原子直接构成的分子晶体，无化学键，晶体中只有分子间作用力。

　　(2)分子晶体熔、沸点高低的判断

　　①组成和结构相似、不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。如I2＞Br2＞Cl2＞F2，HI＞HBr＞HCl。

　　②组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，熔、沸点越高。如CH3OH＞CH3CH3。

　　③含有分子间氢键的会导致熔、沸点反常升高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。

　　④对于有机物中同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

⑤烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子里碳原子数的增加，熔、沸点升高