ΔH1＝a kJ·mol－1，②4NH3(g)＋2NO2(g)＋O2(g)((3N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1，③4NH3(g)＋5O2(g)((4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1，根据盖斯定律，由①×－②＋③×即得反应2NO(g)＋O2(g)((2NO2(g)　ΔH＝a×－b＋c×＝ kJ·mol－1，故选D。]

　　3．(2018·武汉模拟)某同学做了如下实验：

装置 现象 电流计指针未发生偏转 电流计指针发生偏转 　　下列说法中正确的是(　　)

　　A．加热铁片Ⅰ所在的烧杯，电流计指针会发生偏转

　　B．用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极

　　C．铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率相等

　　D．"电流计指针未发生偏转"，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀

　　A　[铁片作负极失去电子发生氧化反应，生成Fe2＋，Fe2＋与KSCN溶液不反应，故不能用KSCN溶液判断电池的正、负极，B项错误；由题给现象知，左图装置未构成原电池，右图装置构成原电池，且铁片Ⅲ作负极，故铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率一定不相等，C项错误；"电流计指针未发生偏转"，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ未构成原电池，但两铁片表面均会发生吸氧腐蚀，D项错误。]

　　4．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应式：xZn＋Zn1－xMn2O4(((,\s\up7(放电充电ZnMn2O4。下列说法正确的是(　　)

　　A．充电时，Zn2＋向ZnMn2O4电极迁移

　　B．充电时，阳极反应式：ZnMn2O4－2xe－===Zn1－xMn2O4＋xZn2＋

　　C．放电时，每转移1 mol e－，ZnMn2O4电极质量增加65 g

　　D．充电或放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化

B　[充电时，ZnMn2O4作阳极，Zn作阴极，Zn2＋向阴极(Zn电极)移动，A项错误；充电时，阳极上ZnMn2O4发生氧化反应，转化为Zn1－xMn2O4，B项正确；放电时，ZnMn2O4电极上发生还原反应：Zn1－xMn2O4＋xZn2＋＋2xe－===ZnMn2O4，故每转移1 mol e－，ZnMn2O4电极质量增加32.5 g，C项错误；充电或放电过程中，Zn、Mn元素的化合价均发生变化，D项错误。]