实验(2)步骤 向试管①中滴加0.01 mol·L－1

NaOH溶液 向试管②中滴加0.01 mol·L－1

NaOH溶液 现象 溶液颜色变浅 溶液颜色变浅 实验结论 对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，化学平衡向逆反应方向移动

3.已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH<0，m＋n

回答下列问题：

改变条件 平衡移动方向 ① 增大反应物A或B的浓度 向正反应方向移动 ② 减小生成物C的浓度 向正反应方向移动 ③ 增大生成物C的浓度 向逆反应方向移动 ④ 减小反应物A或B的浓度 向逆反应方向移动 归纳总结

浓度对化学平衡移动的影响

当其他条件不变时：

(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。

(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。

注意　若改变固体或纯液体反应物的用量，化学反应速率不变，平衡不移动。

2.在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入(　　)

①H＋　②OH－　③K＋　④H2O