复合材料由基体和增强体两部分构成，基体起黏结作用，增强体起骨架作用。如玻璃钢、隔热陶瓷瓦等。

金属与酸反应(生成H2)的计算技巧 　　1.定量规律

　　(1)1 mol n价金属失去n mol电子，可从酸溶液中置换出n g H2(消耗n mol H＋)。

　　M＋nH＋===Mn＋＋H2↑

n mol n g

　　(2)金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生氢原子的物质的量。

　　(3)相同物质的量的金属与足量酸反应产生H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。

　　2．常用方法

　　(1)守恒法

　　守恒法是化学计算的常用方法，包括原子守恒(质量守恒)、电荷守恒、得失电子守恒等。

　　(2)平均值法

　　①金属的摩尔电子质量(失去1 mol电子时的质量)：

　　金属的摩尔电子质量＝

　　如Al为9 g·mol－1 e－、Mg为12 g·mol－1 e－、Na为23 g·mol－1 e－，利用金属的摩尔电子质量可较简捷地计算。

　　②平均摩尔电子质量：两种或两种以上金属的混合物在反应中转移1 mol电子的质量。

1．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温、同压下产生的气体体积比是(　　)