1.（易混点排查）正确的打"√"，错误的打"×"

（1）在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变（×）

（2）NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同（×）

（3）室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同（√）

（4）25 ℃和60 ℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性（√）

（5）室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大（√）

2.（教材改编题）25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：

①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（　　）

A.④>③>②>① B.②>③>①>④

C.④>①>②>③ D.③>②>①>④

答案　C

3.（思维探究题）甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后[H＋]增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，[H＋]浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中[H＋]·[OH－]是增大还是减小？

答案　甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，[H＋]增大，[H＋]·[OH－]＞Kw，平衡左移。

[H＋]·[OH－]不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。

[A组　基础知识巩固]

1.（2019·泉州模拟）某温度下，向[H＋]＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的[H＋]＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是（　　）