2018-2019学年苏教版必修1 专题1第1单元 丰富多彩的化学物质(第2课时) 学案(3)
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 物质的量、阿伏加德罗常数的理解   [思考交流]

  (1)"物质的量"可以理解为物质的数量吗?

  【提示】 不可以。物质的量是一个整体,是不可拆分的物理量。

  (2)"1 mol小米"和"1 mol氢"这种描述对吗?

  【提示】 不对。摩尔不能描述宏观粒子。"1 mol氢"指代不明。

  (3)NA与6.02×1023有何不同?

  【提示】 NA是单位为mol-1的物理量,其值约为6.02×1023。

  (4)2.5 mol H2O中H2O分子个数约为多少?

  【提示】 1.505×1024。

  (5)1 mol H2SO4中含有的H和O的个数相同吗?

  【提示】 不相同,1 mol H2SO4含有的H、O个数分别为2×6.02×1023和4×6.02×1023。

  

  (1)理解物质的量的五个注意事项

  ①物质的量是一个专用名词,在表述时不可增减,不能理解为"物质的质量"或"物质的数量"。

  ②物质的量的单位是摩尔,只用于表示微观粒子的多少,不适合表示宏观物质,如1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的。

  ③在使用物质的量表示物质时,最好用化学式具体指明粒子的种类,如写成1 mol氢,可以理解为1 mol氢原子、也可以理解成1 mol氢离子或1 mol氢分子,因此该说法是错误的,而1 mol氢分子或1 mol H2的表述是正确的。

④微粒个数的数值只能是正整数,而物质的量表示的是很多个微粒的集合体,其数值可以是整数,也可以是小数,如5 mol H2O、0.5 mol H2O。