(2)盐桥的组成和作用

①盐桥中装有饱和的KCl、NH4NO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。

4．原电池原理的应用

(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属)。

(2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。

(3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。

(4)设计制作化学电源

①首先将氧化还原反应分成两个半反应。

②根据原电池的工作原理，结合两个半反应，选择正、负电极材料以及电解质溶液。

(1)理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池(√)

(2)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极(√)

(3)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生(×)

(4)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动(×)

(5)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定做负极(×)

(6)一般来说，带有"盐桥"的原电池比不带"盐桥"的原电池效率高(√)

1．在如图所示的4个装置中，不能形成原电池的是______(填序号)，并指出原因

________________________________________________________________________。

答案　①④　①中酒精是非电解质；④中未形成闭合回路。

2．设计原电池装置证明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强。

(1)写出能说明氧化性Fe3＋大于Cu2＋的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(2)若要将上述反应设计成原电池，电极反应式分别是：

①负极：________________________________________________________________________。

②正极：________________________________________________________________________。

(3)在框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：