特点和性质变化已有一定的了解，又刚学完原子结构和元素周期律的知识。因此，学生已具备了学习本节的知识基础，并具有简单实验操作的基本技能和元素化合物知识的学习经验，具备了实验探究条件。

五、教学程序

　　▲新课引入：创设情境 引发问题

　　通过酸雨的危害--乐山大佛石刻被腐蚀的图片引入，启发学生提出疑问为什么人们谈论酸雨时常常将其与二氧化硫联系在一起？二氧化硫有哪些化学性质？联系生活实际，激发学习兴趣。

　　▲推测猜想：老师引导学生由硫元素在元素周期表中位置，用元素周期律和氧化还原反应的理论知识，推测二氧化硫的化学性质：它属于酸性氧化物，可能与水反应生成酸、与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成盐。再根据S的化合价有-2、0、+4、+6价，在二氧化硫中S的化合价是+4价，推出其可能有还原性和氧化性。

　　但是推测是否正确？

　　▲探究新知：二氧化硫的化学性质

　　（2） 二氧化硫与水的反应

　　请同学选择药品和仪器，设计探究实验，测定SO2能否与水反应以及溶液酸碱性。

　　将实验结果填入表格。结论：与水反应：SO2 + H2O H2SO3

　　设计意图：改演示实验为学生实验，教师引导学生根据已有知识设计实验，验证假说。培养实验探究能力以及合作精神。

　　3. 二氧化硫的还原性

　　提问：如何用实验证明二氧化硫的还原性？当SO2气体依次通过溴水、酸性KMnO4溶液、品红溶液时，可能有什么现象发生？尾气如何处理？

　　让学生猜想分析，做出判断，引导其得出实验方案。

　　补充演示实验为学生提供丰富的感性认识。（将SO2依次通过溴水、酸性KMnO4溶液和品红溶液，观察现象。然后加热盛品红溶液的试管，观察现象。）根据实验现象：溴水、酸性KMnO4溶液、品红溶液均褪色，加热后褪色的品红溶液恢复原来的颜色。学生分析，得出结论，溴水和酸性KMnO4溶液褪色都是由于二氧化硫的还原性。

并通过多媒体播放二氧化硫使溴水褪色实验的动画，强化学生记忆，进一步分析其反应原理：反应中S元素化合价升高，失去电子，被氧化，二氧化硫作为还原剂；Br元素化合价降低，得到电子，被还原，Br2作氧化剂。