[提示]　不断裂。

　　(2)金属在通常状况下都是晶体吗？金属晶体的性质与哪些因素有关？

　　[提示]　不是，如汞；金属键和金属原子的堆积方式决定金属的性质。

　　二、离子晶体

　　1．概念

　　阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列而形成的晶体。

　　2．常见AB型的离子晶体

晶体类型 NaCl型 CsCl型 ZnS型 晶胞 配位数 6 8 4 晶胞中微粒数 Na＋　4

Cl－　4 Cs＋　1

Cl－　1 Zn2＋　4

S2－　4 符号类型 Li、Na、K、Rb的卤化物、AgF、MgO等 CsBr、CsI、

NH4Cl等 BeO、BeS等 　　3.晶格能

　　(1)概念：将1 mol离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量。

　　(2)意义：衡量离子键的强弱。晶格能越大，表示离子键越强，离子晶体越稳定。

　　(3)影响因素：

　　①晶格能∝，即与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。

　　②与离子晶体的结构型式有关。

　　4．特性

　　(1)熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增加，离子间距的缩短，晶格能增大，熔点升高。

(2)一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。