(2)递变性

　　随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。

　　①

　　②与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。

　　③与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。

　　④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。

　　[题组·冲关]

　　题组　碱金属的结构与性质

　　1．下列各组比较不正确的是(　　)

　　A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

　　B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

　　C．熔、沸点：Li＞Na＞K

　　D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH

　　【解析】　A中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B中还原性：K>Na>Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应；C中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li>Na>K>Rb>Cs；D中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH

　　【答案】　B

　　2．下列对碱金属元素性质的叙述中，正确的是(　　)

　　A．都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较大

　　B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

　　C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气

　　D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高

　　【解析】　A项，密度较小；B项，Li生成Li2O；D项，熔、沸点降低。

【答案】　C