过氧化氢分解的影响因素

过氧化氢(H2O2)，俗称双氧水，不稳定，易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大的影响，如在碱性溶液中，H2O2分解较快。另外，H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加速。在催化剂存在下，H2O2迅速分解，反应方程式为2H2O2\s\up7(催化剂(催化剂)2H2O＋O2↑。

通常选用MnO2作催化剂，MnO2的用量以及颗粒直径大小均会影响H2O2分解的速率。除MnO2外，还可用CuO、Fe2O3等作H2O2分解的催化剂。

判断H2O2分解速率的大小，可以通过观察比较H2O2溶液中放出气泡的快慢程度，或测定单位时间内H2O2分解放出的O2的体积。

二、实验步骤

采用MnO2、Fe2O3等作H2O2分解的催化剂。各物质的用量以0.1 g左右为宜。

实验装置可按如图组装。实验时，在50 mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把 5 mL 6% H2O2溶液加入锥形瓶中。记录各时间段收集到的氧气的体积。

可以自己选择并使用某些物质(如氧化铜、活性炭、氯化铜、猪肝、土豆等)作为催化剂进行实验，把实验结果记录下来。

下列关于催化剂的说法中，正确的是(　　)

A．催化剂能使不起反应的物质发生反应

B．催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变是因为催化剂不参与该化学反应

C．催化剂能改变化学反应速率

D．温度越高，催化剂的催化效果越好

解析：选C。催化剂能改变化学反应速率的原因是改变了反应历程，降低了反应的活化能