3. Ba(OH)2+CuSO4--

　　4.Fe+ CuSO4--

【课堂实验2-2 】向盛有2mL NaOH的试管里加入2mL稀盐酸，观察现象，写出离子方程式

【小组思考与交流】写出几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式，分析共同点.

　　1、HNO3＋NaOH--

　　2、HCl＋KOH--

　　3、H2SO4＋NaOH--

　　4、H2SO4＋KOH--

【小结】 分析上述四个反应，得出离子反应的意义：不仅仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的反应。

【师生共同探讨】3、离子方程式意义：表示所有同一类型的离子反应。

　例如：OH‾ + H+ ==== H2O表示所有强酸强碱发生反应生成水的中和反应。

　Cl‾ + Ag + ====AgCl↓表示所有可溶性氯盐与可溶性银盐生成沉淀的反应。

【自主学习】不能用离子方程式CO32‾ +2 H+ ====CO2 ↑ + H2O表示的是：( A )

　A．　BaCO3 +HCl==== B．　K2CO3 + H2SO4 ====

C .． Na2CO3 +HNO3== D ．(NH4)2CO3 +HCl===

【过渡】 初中学习过的酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，其实质也就是

离子反应，所以，我们很容易得出这类离子反应发生的条件。

【板书】 4、复分解反应发生的条件

　　（1）生成难溶物（↓）

　　（2）生成难电离物（H2O等）

　　（3）生成挥发性物质（↑）

【总结】二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应：电解质在溶液里的反应必然有离子参加，这样的反应称为离

子反应。

二．离子方程式

１．离子方程式的定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。