解质，CO为阴极燃气，空气与CO2的混合气为阳极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

　　阴极反应式：2CO+2CO32- 4CO2+4e-

　　阳极反应式 ；总反应

　　分析：根据教材提到的"牺牲阳极的阴极保护法"知，阳极也即是负极，阴极也即是正极，将原电池的材料拆分，阴极为：2CO+2CO32--4e-=4CO2；

　　阳极为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，电池反应为2CO+O2=2CO2，氧化剂含适量CO的O2就是为了平衡，保持电解质溶液组成，浓度恒定。

　　答案：O2+2CO2+4e-=2CO32-，2CO+O2=2CO2

四、夯实双基

　　1、在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e Cu或Ag++e Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出Ag的质量为（ ）

　　 A、1.62g B、6.48g C、3.24g D、12.96g

　　2、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标况），从而可知M的相对原子质量为（ ）

　　 A、 B、 C、 D、

　　3、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：1/2H2+NiO(OH) Ni(OH)2

　　根据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ）

　　 A、电池放电时，是池负极周围溶液的pH不断增大

　　　　B、电池放电时，镍元素被氧化

　　　　C、电池充电时，氢元素被还原 D、电池放电时，H2是负极

　　4、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下，通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）

　　 A、1:2:3 B、3:2:1 C、6:3:1 D、6:3:2

　　5、附图中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的（ ）

　　附表 可供选择的极板、电极和溶液组