1.根据氧化还原反应的方向判断

　　氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。

　　2．根据元素活动性顺序判断

　　(1)根据金属活动性顺序

　　(2)根据非金属活动性顺序

　　证据推理：氧化性、还原性强弱比较

　　(1)物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子数目的多少。

　　(2)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。

　　(3)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－

　　(4)某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的大小与下列因素有关。

　　①温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强；

　　②浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强；

　　③酸碱性：KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。

　　【典例】　常温下，在下列溶液中发生如下反应：

　　①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。

　　由此判断下列说法错误的是(　　)

　　A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原