2018-2019学年人教版选修3 第一章原子结构与性质--核外电子分布与元素周期表 教案
2018-2019学年人教版选修3 第一章原子结构与性质--核外电子分布与元素周期表 教案第2页

一、 课堂导入

  为什么第一层最多只能容纳两个电子,第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢?第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子?原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系?

二、复习预习

  通过上一节的学习,我们知道:电子在原子核外是按能量高低分层排布的,同一个能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级(s、p、d、f),就好比能层是楼层,能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布,在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。

三、知识讲解

考点1:基态原子的核外电子排布原则

  1.能量最低原则

  (1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。

  (2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序:

  1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s......

  2.泡利不相容原理

  (1)一个原子轨道最多只能容纳两个电子,并且这两个电子的自旋方向必须相反;或者说,一个原子中不存在两个完全相同的电子。

  (2)在原子中,每个电子层最多能容纳2n2个电子。

  3.洪特规则

  (1)对于基态原子,电子在能量相同的轨道上排布时,应尽可能分占不同轨道并且自旋方向相同。

  (2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时,体系的能量较低,原子较稳定。如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。

注意:核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原则,对三条原则不能孤立地理解,要综合应用。其中,能量最低原则又可叙述为:在不违背泡利不相容原