2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑

　　下列对此反应的叙述中错误的是(　　)

　　A.上述反应属于分解反应

　　B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

　　C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能

　　D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

　　5.已知某反应是放热反应,下列说法正确的是(　　)

　　A.该反应发生时,一定不需要加热

　　B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

　　C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

　　D.如果该反应开始后停止加热,反应一定能继续进行

　　6.1 mol H-I键的键能是299 kJ/mol。1 mol I-I键的键能是151 kJ/mol,1 mol H-H键的键能是436 kJ/mol,则H2(g)+I2(g)2HI(g)的反应是(　　)

　　A.吸热反应 B.放热反应

　　C.分解反应 D.可逆反应

参考答案

自主学习

　　一、1.作用力　静电吸引　静电排斥

　　2.吸收　释放　相等

　　3.旧键断裂吸收的能量和新键形成释放的能量

　　4.在化学反应中,从反应物分子转变为生成物分子,各原子内部并没有多少变化,但原子间的结合方式发生了改变。在这个过程中,反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏,生成物分子中的新化学键形成了。在破坏旧化学键时,需要能量来克服原子间的相互作用,在形成新化学键时,由于原子间的相互作用而放出能量,化学反应的热效应来源于反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。化学键键能的大小可粗略计算化学反应的热效应。化学反应的热效应=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

　　二、放热　吸热

　　课内探究

　　一、【交流研讨】1 mol化学键　1 mol化学键　kJ/mol　吸收436 kJ

　　【迁移应用】答案:放热　原因:(1)化学键断裂时需要吸收能量。如果1 mol H2与1 mol Cl2发生反应,断裂化学键吸收总能量为436 kJ+247 kJ=683 kJ;

　　(2)化学键形成时需要释放能量。生成2 mol HCl释放总能量为431 kJ+431 kJ=862 kJ;

　　(3)化学键形成时需要释放能量大于化学键断裂时需要吸收能量,故反应放热,放出的热量为862 kJ-683 kJ=179 kJ。

　　二、【交流研讨】释放　吸收

　　【迁移应用】解析:依据∑E(反应物)>∑E(生成物)--释放能量;∑E(反应物)<∑E(生成物)--吸收能量,可知A,∑E(反应物)<∑E(生成物)--吸收能量;B、D,∑E(反应物)>∑E(生成物)--释放能量;C,∑E(反应物)=∑E(生成物)既不吸热也不放热,且这类反应事实上并不存在。

　　答案:A

　　三、1.质量守恒　能量守恒　化学反应前后元素的种类和原子个数不变(或质量保持不变)　化学反应前后体系包含的总能量保持不变

2.能量　光能　热能　热能　吸热　放热