物质种类 实例 所有非金属氢化物 H2O、NH3、CH4等 部分非金属单质 卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等 部分非金属氧化物 CO2、P4O10、SO2、SO3等 几乎所有的酸 HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 绝大多数有机物 苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等

例1　下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　)

A.NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4

C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2

答案　B

例2　甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子

B.晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子

C.甲烷晶体熔化时需克服共价键

D.1个CH4晶胞中含有8个CH4分子

答案　B

二、分子晶体的物理性质

1.物理特性

(1)分子晶体的熔、沸点较低，密度较小，硬度较小，较易熔化和挥发。

(2)一般是绝缘体，熔融状态也不导电。

(3)溶解性符合"相似相溶原理"。

2.分子晶体熔、沸点高低的比较规律

(1)分子晶体分子间作用力越大，物质熔、沸点越高，反之越低。

(2)具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常高。

归纳总结：分子晶体的判断方法

(1)构成分子晶体的粒子是分子，分子间以分子间作用力而结合，而分子间作用力是一种比较弱的作用，比化学键弱得多。因此分子晶体的硬度小，熔、沸点低(与离子晶体相比较)。

(2)分子晶体无论是液态，还是固态时，存在的粒子都是分子，不存在可以导电的粒子(阴、阳离子或电子)，故分子晶体熔融或固态时都不导电，由此可判断晶体是否为分子晶体。