【归纳总结】

1.电离

电解质溶于水或熔化时，离解成能够________的离子的过程称为电离。

2．从电离的角度认识酸、碱、盐

(1)酸：电离时，生成的阳离子全部是______的化合物。

(2)碱：电离时，生成的阴离子全部是______的化合物。

(3)盐：电离时，能生成__________和__________的化合物。

3．电离方程式的书写要求

(1)式子左边书写化学式，右边书写离子符号。

(2)电离方程式遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数)。

4．酸、碱、盐的电离条件

(1)盐在熔融状态或水溶液中能发生电离而导电。

(2)酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。

(3)NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能发生电离而导电。

【活学活用】

3．下列电离方程式中正确的是(　　)

A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)

B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－

C．H2SO4===H＋＋SO

D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO

4．下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是(　　)

A．电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸，电离出OH－的化合物叫碱

B．氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐

D．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸

三、强电解质和弱电解质

1.按如图装置做实验，比较0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的醋酸溶液导电性有什么差异？为什么有这种差异？