1、由原电池或电解池装置书写电极反应式、总反应式。对于原电池，根据电极材料、电解质溶液及反应现象，先确定正、负极，然后写出电极反应式。在确保正、负两极转移电子数目相同的条件下，将正、负两极电极反应式相加即得电池的总反应式。

2、对于电解池，先根据电源确定阴、阳两极、然后确定阳极是否是活性金属电极，最后根据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。

要点三、由氧化还原反应方程式书写电极反应式。

先根据氧化还原反应方程式找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定两极名称和反应物，然后利用电子守恒分别写出两极反应式。若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式即得另一电极反应式。

要点诠释：可充电电池放电时作原电池，充电时作电解池，两池的电极反应式正好相反，即电解池的阴极反应式对应于原电池的负极反应的逆反应式，电解池的阳极反应式对应于原电池正极反应的逆反应式，但电解池反应与原电池反应并不是相应的可逆反应。

要点四、离子放电顺序及电解产物的判断。

1、阳极产物判断。

　　首先看电极，若是活性电极（除金、铂外的金属），则电极材料本身失电子，电极被溶解形成阳离子进入溶液；若是惰性电极（如石墨、铂、金等），则根据溶液中阴离子放电顺序加以判断。阳极放电顺序：

阳极：金属（除Au、Pt外）＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根

（活性电极） （惰性电极）

2、阴极产物的判断。

直接根据溶液中阳离子放电顺序加以判断。阳离子放电顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+

注意：①前一个H+指其浓度与其他离子的浓度相近，后一个H+指其浓度很小，即来自水的电离；②Fe3+得电子能力大于Cu2+，但第一阶段只能被还原到Fe2+；③Pb2+、Sn2+、Fe2+、Zn2+在控制一定条件即电镀时也能在水溶液中放电；A13+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+只能在熔融状态下放电。

要点五、电解原理得出的推论。

1、在电解过程中，无论什么材料的电极，其阴极质量一定不会减少，阳极质量一定不会增加。

2、在电解过程中，若某电极质量减少，则该电极一定是与电源正极相连的活泼金属，若某电极质量增加。则该电极一定是与电源负极相连的阴极，此时溶液中一定存在氧化性强于H+的金属离子。

3、在电解过程中，若阳极质量不变，则阳极一定是惰性电极，且此电极上一定有气体产生。若阴极质量不变，则此电极上一定有气体产生，且该气体一定是H2。

4、溶液中，若阳离子的放电能力强于H+，而阴离子的放电能力强于OH－时，电解的实质是：电解电解质本身。