(1)能级图中的横线表示氢原子可能的能量状态--定态．

　　(2)横线左端的数字"1，2，3，..."表示量子数，右端的数字"－13.6，－3.4，..."表示氢原子的能级．

　　(3)相邻横线间的距离，表示相邻的能级差，量子数越大，相邻的能级差越小．

　　(4)带箭头的竖线表示原子由较高能级向较低能级跃迁，原子跃迁条件为：hν＝Em－En.

　　　已知氢原子基态的电子轨道为r1＝0.528×10－10 m，量子数为n的能级值为En＝－ eV.

　　(1)求电子在基态轨道上运动时的动能．

　　(2)有一群氢原子处于量子数n＝3的激发态，画出能级图，在图上用箭头标明这些氢原子能发出哪几条光谱线．

　　(3)计算这几条光谱线中波长最短的一条的波长．(其中静电力常量k＝9.0×109 N·m2/C2，电子电荷量e＝1.6×10－19C，普朗克常量h＝6.63×10－34 J·s，真空中光速c＝3.0×108 m/s)

　　[思路点拨] 解决此类问题的关键在于找出各物理量之间的关系，正确的运用动能公式及能级跃迁的公式．

　　[解析]　(1)设电子的质量为m，电子在基态轨道上的速率为v1，根据牛顿第二定律和库仑定律有m＝

　　所以Ek＝mv＝＝ J≈2.18×10－18J≈13.6 eV.

　　(2)当氢原子从量子数n＝3的能级跃迁到较低能级时，可以得到3条光谱线．如图所示．

　　(3)与波长最短的一条光谱线对应的能级差为E3－E1.

　　λ＝＝ m≈1.03×10－7m.

[答案]　(1)13.6 eV　(2)见解析图　(3)1.03×10－7 m