2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义:专题5 第15讲 原子结构 化学键 Word版含解析
2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义:专题5 第15讲 原子结构 化学键 Word版含解析第3页

(2)原子结构示意图

(3)核外电子排布与元素性质的关系

①金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易失去电子,形成阳离子,表现出还原性,在化合物中显正化合价。

②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易得到电子,活泼非金属原子易形成阴离子,在化合物中主要显负化合价。

③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构,不易失去或得到电子,通常表现为0价。

(1)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子(√)

(2)核聚变如 H+H―→He+n,因为有新微粒生成,所以该变化是化学变化(×)

(3)Cl与Cl得电子能力几乎相同(√)

(4)一种核素只有一种质量数(√)

(5)硫离子的结构示意图:(×)

(6)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子(×)

(7)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同(×)

1.下图为几种粒子的结构示意图,完成以下填空。

(1)属于阴离子结构的粒子是________(填编号,下同)。

(2)形成物质种数最多的元素的原子是________。

(3)对应单质常温下能与水发生反应的微粒是________。

(4)某元素R形成的氧化物为R2O3,则R的离子结构示意图可能是________。