2017-2018学年人教版选修4 第4章第3节 电解池 教案(1)
2017-2018学年人教版选修4 第4章第3节 电解池 教案(1)第3页

[小结]两极产物 阴极--铜 阳极--氯气

[问]氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成Cu和Cl2呢?

[讲]CuCl2在水溶液中完全电离生成Cu2+和Cl-

[板书]      CuCl2 =Cu2++2Cl-

[讲]通电前,Cu2+和Cl-在溶液里自由运动;通电后,在电场的作用下,带负电的Cl-移向阳极,并失去电子被氧化成氯原子,进而结合成Cl2放出,带正电的Cu2+移向阴极,并得到电子被还原成铜原子,覆盖在阴极上。

[投影]播放课前制作的多媒体课件,模拟CuCl2溶液中Cu2+和Cl-在通电前后的运动、变化情况。

[板书] 阴极: Cu2++2e-=Cu (还原反应)

阳极: 2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)

[小结]电解质溶液在导电过程中有新物质产生,是化学变化。

[板书]2、基本概念

(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。 

(2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

(3) 当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程

[学生活动]让学生独立书写电解CuCl2溶液的化学反应方程式。(可以请1-2名学生到黑板上书写,然后讲评)

[板书] CuCl2Cu+Cl2↑

[过渡]下面我们再分析电解池的两个电极。

[板书]2、电解池的两极

[讲]电解池的两极是由与之相连的电源电极的极性决定的。

[板书] 阴极:与电源负极相连的电极。(发生还原反应)

阳极:与电源正极相连的电极。(发生氧化反应)

[设疑]电解质溶液是如何将电路沟通的呢?

[板书]3、电解池中的电子的移动方向

[学生活动]请学生讨论、总结并回答上面提出的问题。

[板书]电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子(被还原)  电解池中阴离子(被氧化)→电解池阳极 →电源正极

[讲]由上面分析可知:电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与,如果溶液中的离子不参加反应,电路就不能沟通,所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。

[板书]4、电解的本质:电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程

[问]从上已知CuCl2溶液中存在的离子有:Cu2+、Cl-、OH-、H+为什么电解时,只有Cu2+和Cl-放电?这要涉及到离子的放电顺序问题。

[板书]5、离子的放电顺序

[讲]由于各种离子得失电子的能力不同,因此,电解时离子放电难易也不同。