2018-2019学年苏教版必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用(第3课时) 学案(1)
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中既可作 又可作 。。

(1)弱氧化性

在加热的条件下,硫黄能被H2和绝大多数的金属单质还原。如:S+H2△ 、Fe+S△ 、2Cu+S△ 。

(2)弱还原性

在一定条件下,硫黄可被O2、浓H2SO4等强氧化剂氧化。如:S+O2点燃 。(3)既是氧化剂又是还原剂:S在强碱溶液里加热可发生自身的氧化还原反应。

3S+6NaOH△ 。

三、硫元素价态的转化规律

1. 邻位价态转化规律

①\s\up6(-2(-2)是硫元素的最低价态,只有 。它与氧化剂反应,其价态一般会升至相邻的价态(\s\up6(0(0))。如H2\s\up6(-2(-2)+2FeCl3=== 。

②\s\up6(0(0)能发生自身氧化还原反应,在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如3\s\up6(0(0)+6KOH=== 。

③\s\up6(0(0)和\s\up6(+4(+4)处于中间价态,既有 又有 。与弱氧化剂作用时,被氧化成相邻的高价态;与弱还原剂作用时,被还原成相邻的低价态。如

H2\s\up6(-2(-2)O2(不足H2(△\s\up6(0(0) O2H2S\s\up6(+4(+4)O2O2或NO2\s\up6(+6(+6)O3

2\s\up6(+4(+4)O2+O2V2O5△2\s\up6(+6(+6)O3

\s\up6(+4(+4)O2+2H2\s\up6(-2(-2)===3\s\up6(0(0)↓+2H2O

④\s\up6(+6(+6)是硫元素的最高价态,只有氧化性。遇到还原剂时,其价态一般降至相邻的价态(\s\up6(+4(+4))