－1的盐酸可使1 mol·L－1的盐酸浓度增大，加快化学反应速率；加入0.5 mol·L－1的盐酸可使1 mol·L－1的盐酸浓度减小，减慢化学反应速率；加水相当于稀释，使盐酸的浓度减小，从而使反应速率减慢。

　　2．对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是(　　)

　　①缩小体积使压强增大

　　②体积不变充入N2使压强增大

　　③体积不变充入He使气体压强增大

　　④使总压强不变，充入He

　　A．①②　　 　B．②③　　　C．③④　　　D．①④

　　解析：选A　压强改变，若浓度改变，则速率改变，压强虽变，若浓度不变，则速率不变。①气体的量不变，仅缩小体积，气体的浓度增大，反应速率增大；②容积不变，充入N2，使反应物N2的浓度增大，速率增大；③容积不变，充入He，虽然反应容器内压强增大，但反应物N2、NO的浓度并没有变化，因此不影响反应速率；④压强不变，充入He，反应容器体积增大，压强不变但N2、O2、NO的浓度减小，反应速率减慢。

　　1．温度对化学反应速率的影响

　　(1)规律：在其他条件相同时，升高温度，化学反应的反应速率增大；降低温度，反应速率减小。

　　(2)解释

　　―→―→分子运动加快―→活化分子碰撞次数增多―→反应速率增大

　　(3)经验规律：许多反应的温度每升高10 K，其反应速率增加2～4倍。

　　(4)应用：在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高温度下进行，以提高反应速率。

　　2．催化剂对化学反应速率的影响

　　(1)规律：催化剂对化学反应速率有显著影响，使用合适的催化剂，反应速率增大。

　　(2)解释

　　催化剂→→

图示如下：