【板书】

4.典型的分子晶体：

⑴所有的非金属氢化物。

⑵部分非金属单质。

⑶部分非金属氧化物。

⑷几乎所有的酸。

⑸绝大多数有机物的晶体。

【讲解】非金属单质吃了可以形成分子晶体之外，还可以形成后面将要学到的原子晶体和混合型晶体。有的废金属氧化物可以是原子晶体。

【板书】

5.常见的分子晶体--干冰

(1)外观-很像冰

(2)硬度-跟冰相似

(3)熔点-比冰低得多（常压下极易升华）

(4)密度-比冰高（一个分子周围有12个紧邻的分子）

(5)用途-制冷剂

播放干冰气化的视频，学生观看

【板书】

6.分子晶体熔沸点的比较

1.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。 如：F2﹤Cl2﹤Br2﹤I2。

2.含有氢键的，熔沸点反常如： H2O>H2Te>H2Se>H2S，

HF>HCl，NH3>PH3 。

3.分子量相等或相近，极性分子的范德华力大，熔沸点高，如：CO>N2。

4.烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数 越多，熔沸点越低。正戊烷>异戊烷>新戊烷。

【课堂练习】

1.下列不存在化学键的晶体是 ( )

A.硝酸钾 B.干冰

C.石墨 D.固体氩

2.常温常压下的分子晶体是 ( )

A.碘 B.水

C. 硫酸铵 D.干冰

3.在干冰晶体中，每个CO2分子周围 距离最近且相等的CO2分子数为（ ）

A.6 B.8 C.10 D.12

4.下列晶体由原子直接构成，且属于 分子晶体的是 （ ）

A.固态氢 B.固态氖

C.磷 D.三氧化硫

【小结】本节课我们主要学习了分子晶体的概念、结构特点、和物理特性，学习了比较典型的分子晶体，了解常见的分子晶体干冰，能够从不同的角度比较分子晶体的熔沸点，关于其他类型晶体的性质，我们将在接下来的课程中继续学习。

【作业】星级作业习题卷（第一课时）

看板书、听讲解、记知识

通过老师的讲解，理解分子晶体归类中"所有"、"部分"、"几乎所有"的含义

阅读教材66页，了解干冰晶体的性质以及二氧化碳的晶胞的结构中面心立方的排列方式以及密堆积的特点，以一个二氧化碳为中心，其周围有12个紧邻的分子

理解分子晶体的熔沸点与分子间作用力的关系，对同一类型的晶体来说，分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点就越高。含有氢键的物质，在其同一类物质中其熔沸点反常的高。氢键是比分子间作用力更强的一种作用力。

了解特殊类型的晶体，稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在共价键。

理解晶体的概念：有规则几何外形的固体，常温下首先必须是固体才有可能是晶体。

理解如果分子间只存在分子间作用力，要满足密堆积的特点，每个分子周围有12个紧邻的分子的特点。

答案：

1.D 2. A 3.D 4.B

利用PPT和板书，让学生加深对知识的了解和记忆

加深学生对干冰的性质的理解和记忆，再一次熟悉干冰晶胞的结构特点

分子晶体熔沸点的比较是对必修二学过的知识的总结，通过总结，有助于学生建立知识网络和完善知识结构，便于复习和整理。

配以适当的练习，通过学生的回答，教师纠正答案中的错误问题，有助于巩固当堂所学的知识。 自我评价、课后反思

　　1.在以后的教学时应注意的问题：

　　⑴、利用教材上的图和实际模型展开分子晶体的学习；

　　⑵、通过引导学生分析，总结出分子晶体的结构特点；

　　⑶、利用给定的丰富的数据资料，培养学生的观察、研讨能力，从而得出分子晶体的性质与其结构特点及微粒间作用力的关系。

　　2.本节课的优点：

　　⑴利用课件进行教学，课堂内容丰富，比较形象，有助学生的理解和记忆，便于调动学生的积极性，培养学生的学习兴趣。

　　⑵充分利用晶体的模型，锻炼学生的空间想象能力和分析能力。

　　3.不足之处：

⑴对于冰晶体的结构特点理解需要一定的空间想象能力，部分学生理解的