A．离子键没有方向性和饱和性

B．非金属元素组成的物质也可以含离子键

C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电排斥

D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

答案　D

解析　活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，B项正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，D项错误。

易错警示

(1)金属与非金属形成的化学键有可能是共价键，如AlCl3。

(2)完全由非金属元素形成的化合物中有可能含离子键，如NH4Cl、NH4H，一定有共价键。

(3) 离子键不具有饱和性是相对的，每种离子化合物的组成和结构是一定的，而不是任意的。

二、离子晶体

1．概念及结构特点

(1)概念：阴、阳离子通过离子键结合而形成的晶体。

(2)结构特点

①构成微粒：阴离子和阳离子，离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是离子的个数比。

②微粒间的作用力：离子键。

2．离子晶体的结构

(1)配位数：离子晶体中一种离子周围所环绕的带相反电荷离子的数目，叫做离子的配位数。

(2)典型离子晶体的结构

化学式 NaCl CsCl 晶体结构模型 晶胞中微粒数 Na＋、Cl－都为4 Cs＋、Cl－都为1 阴、阳离子个数比 1∶1 1∶1 配位数 Cl－和Na＋配位数都为6 Cl－和Cs＋配位数都为8