NO中N的价层电子对数＝(5＋1－3×2)＋3＝3

　　NO中N的价层电子对数＝(5－1－2×2)＋2＝2

　　(2)确定成键电子对和孤对电子的数目，并以此确定分子的空间构型。例如CO2中C的价层电子对数＝(4－2×2)＋2＝2，CO2中有两个配位原子(O原子)通过2对电子与中心原子C连接，所以CO2中无孤对电子，即CO2中中心原子的价电子构型为直线形，分子也为直线形，即O C O。

　　又如NH3中N的价层电子对数＝(5－1×3)＋3＝4,4对电子在空间分布为四面体(此时电子对离得最远，斥力最小)。NH3分子中，只有三个配位原子，所以有三对成键电子，一对孤对电子，所以NH3为三角锥形。

　　(3)如果在ABn分子中，A与B之间是通过两对电子或三对电子(即双键或叁键)结合而成的，则价层电子对互斥模型仍适用，这时可把双键或叁键作为一个电子对来看待。例如(CN)2分子，其成键情况为∶N⋮×××C××C×××⋮N∶即N≡C-C≡N，如果把N≡C的叁键作为一个电子对看待，则C的周围相当于2对电子对。根据价层电子对互斥模型这两对电子对将分布在C原子的两侧，因此(CN)2分子为直线形。

　　特别提醒

　　判断分子几何构型时注意：

　　(1)如果在价层电子对中出现孤电子对时，价层电子对空间构型还与下列斥力顺序有关：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对。因此价层电子对空间构型为三角锥形和四面体形时，孤电子对的存在会改变成键电子对的分布空间。所以SnBr2的键角应小于120°，NH3、H2O分子的键角应小于109.5°。

(2)分子的立体构型是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对，因此在价层电子对互斥模型的基础上，略去孤电子对占有的空间便得到分子的立体构型。