原子从较高能级向低能级跃迁时放出光子的能量等于前后两个能级差，由于原子的能级是分立的，所以放出的光子的能量也是分立的，因此原子的发射光谱只有一些分立的亮线．

　　2．玻尔理论的局限性

　　(1)成功之处

　　玻尔理论第一次将量子观念引入原子领域，提出了定态和跃迁的概念，成功解释了氢原子光谱的实验规律．

　　(2)局限性

　　保留了经典粒子的观念，把电子的运动仍然看做经典力学描述下的轨道运动．

　　(3)电子云

　　原子中的电子没有确定的坐标值，我们只能描述电子在某个位置出现概率的多少，把电子这种概率分布用疏密不同的点表示时，这种图像就像云雾一样分布在原子核周围，故称电子云．

　　1．思考判断(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)电子吸收某种频率条件的光子时会从较低的能量态跃迁到较高的能量态． (√)

　　(2)电子能吸收任意频率的光子发生跃迁． (×)

　　(3)氢原子能级的量子化是氢光谱不连续的成因． (√)

　　(4)玻尔理论能很好地解释氢光谱为什么是一些分立的亮线． (√)

　　(5)玻尔理论能成功地解释氢光谱． (√)

　　2．(多选)玻尔在他提出的原子模型中所作的假设有(　　)

　　A．原子处在具有一定能量的定态中，虽然电子做加速运动，但不向外辐射能量

　　B．原子的不同能量状态与电子沿不同的圆轨道绕核运动相对应，而电子的可能轨道的分布是不连续的

　　C．电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，辐射(或吸收)一定频率的光子

　　D．电子跃迁时辐射的光子的频率等于电子绕核做圆周运动的频率

[解析]　A、B、C三项都是玻尔提出来的假设，其核心是原子定态概念的