(1)在NaCl晶体中，每个Cl－周围同时吸引着________个Na＋；在NaCl晶胞中含有________个Na＋、________个Cl－，晶体中每个Na＋周围与它距离最近且相等的Na＋共有________个。

　　(2)对于氯化钠晶体，下列描述正确的是________。

　　A．它是六方紧密堆积

　　B．相邻的正负离子核间距等于正负离子半径之和

　　C．与氯化铯晶体结构相同

　　D．每个Na＋与6个Cl－邻近

【答案】　(1)6　4　4　12　(2)D

【解析】(1)在氯化钠晶体中，一个Na＋位于晶胞的中心，12个Na＋分别位于晶胞的12条棱上，则属于该晶胞的Na＋相当于3个因此一个晶胞中共含有4个Na＋；

　　8个Cl－分别位于晶胞的8个顶点上，则属于该晶胞的Cl－相当于1个，6个Cl－分别位于晶胞的6个面心上，则属于该晶胞的Cl－相当于3个，所以一个晶胞中共含有4个Cl－。

　　可见NaCl晶体中Na＋、Cl－的个数比为1∶1。图中位于晶胞中心的Na＋实际上共有3个平面通过它，通过中心Na＋的每个平面都有4个Na＋位于平面的四角，这4个Na＋与中心Na＋距离最近且距离相等。所以在NaCl晶体中，每个Na＋周围与它距离最近且距离相等的Na＋共有12个，按相似的方法可推出每个Cl－周围与它最近且距离相等的Cl－也共有12个。

　　(2)氯化钠晶体是面心立方最密堆积，故A错；氯化铯晶体结构呈体心立方密堆积A2，所以C不正确；氯化钠晶体中以Na＋为中心向三维方向伸展，有6个Cl－近邻，所以D正确；相邻的正、负离子核间距不等于正、负离子半径之和，B错。

五、课程小结

1. 使学生认识几种常见的AB型离子晶体（NaCl、CsCl、ZnS）的结构，了解其配位数情况。

2. 能用"切割法"计算一个给定的简单离子晶体晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数。

3. 了解晶格能的概念，知道离子晶体的熔、沸点等性质决定于晶格能的大小；知道晶格