结构 相似 不同 不同 -- 研究对象 化合物（主要为有机物） 化合物（主要为有机物） 单质 原子 常考实例 ①不同碳原子数烷烃

②CH3OH与C2H5OH ①正丁烷与异丁烷 ②正戊烷、异戊烷、新戊烷 ①O2与O3

②红磷与白磷

③金刚石、石墨 ①1H（H）与2H（D）

②35Cl与37Cl

③16O与18O 二、烃的衍生物

1、乙醇和乙酸的性质比较

代表物 乙醇 乙醛 乙酸 结构简式 CH3CH2OH或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH 官能团 羟基：－OH 醛基：－CHO 羧基：－COOH 物理性质 无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发

（非电解质） 有刺激性气味 有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。 用途 作燃料、饮料、化工原料；质量分数为75％的乙醇溶液用于医疗消毒剂 -- 有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分 2、乙醇和乙酸的主要化学性质

有机物 主 要 化 学 性 质 乙醇 1．与Na的反应（反应类型：取代反应或置换反应）

　2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑（现象：沉，不熔，表面有气泡）

　乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热

　　　　　　　　　　　　　　　②不同点：比钠与水的反应要缓慢

　结论：①乙醇分子羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼；②1mol乙醇与足量Na反应产生0.5mol H2，证明乙醇分子中有一个氢原子与其他的氢原子不同；

③2 -HO~~~~H2，两个羟基对应一个H2；④单纯的-OH可与Na反应，但不能与NaHCO3发生反应。

2．氧化反应

（1）燃烧（淡蓝色火焰，放出大量的热）

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 可作燃料，乙醇汽油

（2）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（总反应）

　现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为 黑 色，将黑色的氧化铜伸入乙醇中又变为红色；并且可以闻到有刺激性气味气体产生（乙醛）

　①反应断键情况：

　②Cu或Ag，作催化剂，反应前后质量保持不变。

（3）乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似的物质有 乙烯 ；

可以使 橙 色的重铬酸钾溶液变为 绿 色，该反应可用于检验酒后驾驶。

总结：燃烧反应时的断键位置： 全断

　　　与钠反应时的断键位置： ①

　　　在铜催化氧化时的断键位置： ①、③

（4）检验乙醇中是否含有水，用无水硫酸铜；除去乙醇中的水得到无水乙醇，加生石灰，蒸馏。