一、合成氨反应的限度

　　1．反应原理

　　N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　298 K时　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1　ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1。

　　2．反应特点

　　合成氨反应是一个能自发进行的、放热的、气体体积减小的可逆反应。

　　3．有利于氨生成的措施

　　(1)降低温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

　　(2)在一定的温度和压强下，反应物中N2和H2的体积比为1∶3时平衡混合物中氨的含量最高。

　　二、合成氨反应的速率

　　1．浓度

　　在特定条件下，合成氨反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式为v＝k c(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)，由关系式可知，增大N2或H2的浓度，减小NH3的浓度，都有利于提高合成氨的速率。

　　2．催化剂

　　使用催化剂，可显著降低反应的活化能，使反应速率提高上万亿倍。

　　3．温度

　　温度对合成氨反应的速率也有显著影响：温度越高，反应进行得越快。

　　4．压强

　　压强越大，反应进行得越快。

　　三、合成氨的适宜条件

　　1．合成氨反应条件的选择

　　工业生产中，必须从反应速率和反应限度两个角度选择合成氨的适宜条件，既要考虑尽量增大反应物的转化率，充分利用原料，又要选择较快的反应速率，提高单位时间内的产量，同时还要考虑设备的要求和技术条件。

　　2．合成氨的适宜条件

反应

条件 压强 温度 催化剂 浓度