形状相同的原子轨道在原子核外空间有不同的伸展方向。几类原子轨道的轨道数(空间伸展方向数)的情况如下：

轨道类型 轨道数目 s \s\up1(09(09)1 p 3(\s\up1(10(10)px、py、pz) d 5 f \s\up1(11(11)7

　　(4)原子所处轨道的描述方法

　　为了表明原子核外电子所处的轨道，人们将表示\s\up1(12(12)电子层的n和表示原子轨道形状的s、p、d、f结合起来表示原子轨道，如1s、2s、2p(2px、2py、2pz)、3d等。

　　(5)原子轨道的能量高低规律

　　①处于相同电子层的原子轨道能量的高低：ns

　　②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s...

　　③电子层和形状均相同的原子轨道的能量\s\up1(13(13)相等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。

　　三、电子自旋状态

　　原子核外电子还存在一种称为"\s\up1(01(01)自旋"的运动。原子核外电子的自旋可以有两种不同的状态，通常人们用\s\up1(02(02)向上箭头"↑"和向下箭头"↓"来表示这两种不同的自旋状态。

　　1.电子云表示的是电子在原子核外运动轨迹吗？

　　提示：电子云表示电子在核外空间某处出现的几率，不代表电子的运动轨迹。

　　2.不同能层中的相同原子轨道最多所容纳的电子数是否相等？

提示：相等。不同能层相同原子轨道中所包含的轨道数是一样的，每个轨道中最多容纳的电子数一样，所以不同能层中的相同原子轨道最多所容纳的电子数是相等的。